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醋酸鈉別稱結(jié)晶醋酸鈉三水醋酸鈉、 乙酸鈉；三水醋酸鈉； 三水乙酸鈉
乙酸鈉一般以帶有三個結(jié)晶水的三水合乙酸鈉形式存在。
三水合乙酸鈉為無色透明或白色顆粒結(jié)晶，
在空氣中可被風化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃時失去結(jié)晶水。
但是通常濕法制取的有醋酸的味道。水中發(fā)生水解
醋酸鈉合成
1、將三水醋酸鈉置于瓷皿中，在120℃下加熱至獲得干燥的白色物質(zhì)，得無水醋酸鈉。
2、用結(jié)晶碳酸鈉中和醋酸，過濾后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，在常溫下干燥而成。
3、用硫酸鈉和碳酸氫鈉處理醋酸鈣而成。
4、醋酸鈉的生產(chǎn)方法很多，可以用稀醋酸或醋酸鈣與純堿作用而得；。工業(yè)上還常采用藥廠和香料廠的下腳料回收醋酸鈉。把628kg稀醋酸倒入反應器中，把200kg純堿分次加入反應器中。不攪拌，開動引風機抽氣。反應平穩(wěn)后開動攪拌，使純堿和醋酸充分反應，然后打入蒸發(fā)器加熱濃縮至液體密度為1.24g/cm3時停止加熱。反應液過濾后打入結(jié)晶器中，用NaOH調(diào)節(jié)Ph值為9.2，冷卻至35℃結(jié)晶。抽去表面母液，甩干結(jié)晶得到350kg白色粉末狀產(chǎn)品。一次產(chǎn)率約為70%。
醋酸鈉用途
1、測定鉛、鋅、鋁、鐵、鈷、銻、鎳和錫。絡(luò)合穩(wěn)定劑。乙酰化作用的輔助劑、緩沖劑、干燥劑、媒染劑。
2、用于測定鉛、鋅、鋁、鐵、鈷、銻、鎳、錫。用作有機合成的酯化劑以及攝影藥品、醫(yī)藥、印染媒染劑、緩沖劑、化學試劑、肉類防腐、顏料、鞣革等許多方面。
3、用作緩沖劑、調(diào)味劑、增香劑及ph值調(diào)節(jié)劑。
4、作為調(diào)味劑的緩沖劑，可緩和不良氣味并防止變色改善風味時使用0.1%～0.3%。具有一定的防霉作用，如使用0.1%～0.3%于魚肉糜制品及面包。
5、亦可用作調(diào)味醬、酸菜、蛋黃醬、魚糕、香腸、面包、黏糕等的酸味劑。
6、與甲基纖維素、磷酸鹽等混合，用于提高香腸、面包、黏糕等的保存性。
7、用作硫黃調(diào)節(jié)型氯丁橡膠煉焦的防焦劑，用量一般為0.5質(zhì)量份。還可用作動物膠的交聯(lián)劑。
8、本品可用于堿性電鍍錫的添加，但對鍍層及電鍍過程并無明顯影響，不是必要成分。
乙酸鈉常用作緩沖劑，如用于酸性鍍鋅、堿性鍍錫和化學鍍鎳。
驗證醋酸是弱電解質(zhì)的實驗方案
一、 配制濃度相同的鹽酸和醋酸，取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中，接通電源。
現(xiàn)象通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸。
原理電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。因為鹽酸和醋酸都是一元酸，鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度，說明鹽酸中離子濃度大，醋酸中離子濃度小，而鹽酸是強電解質(zhì)，因此醋酸是弱電解質(zhì)。
二、配制ph相同的鹽酸和醋酸溶液，取1ml上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍)，再測定稀釋后兩溶液的ph。
現(xiàn)象鹽酸ph變化大，醋酸ph變化小。
原理鹽酸是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，因此稀釋后h 的物質(zhì)的量不變，濃度則變?yōu)樵瓉淼?/100，ph增大2個單位；對于醋酸，因為存在電離平衡，加水稀釋時電離平衡向右移動，雖然使醋酸電離產(chǎn)生的h 的物質(zhì)的量增大，但由于體積增大了100倍，增大幅度遠遠大于h 的增大幅度，所以在稀釋后h 濃度減小，但比原來的1/100要大，故其ph增大值小于2個單位。
在攪拌下與50%的磷酸溶液中和從而達到防腐防霉保鮮保濕等作用公司使用銀行承兌匯票支付(或背書轉(zhuǎn)讓支付)募投項目所需資金節(jié)重要聲明與提示6、發(fā)行人住所的變更中華人民共和國增值電信業(yè)務(wù)經(jīng)營許可證再過濾除去雜質(zhì)【dipu】醋酸鈉一水物和二水物三種a8終止液用于間接elisa5每孔加入顯色/底物溶液50μl三、 配制相同濃度的鹽酸和醋酸，分別測定兩溶液的ph。
現(xiàn)象鹽酸溶液的ph小，醋酸溶液的ph大。
原理ph與溶液中h 濃度大小有關(guān)，h 濃度越大ph越小。鹽酸是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，因此鹽酸溶液中：c(h )= c(hcl)；醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中只有部分電離，溶液中：c(h )＜ c(ch3cooh)。由此可見，當兩溶液濃度相等時，鹽酸溶液中h 濃度大于醋酸溶液中h 濃度，所以鹽酸溶液的ph小，醋酸溶液的ph大。
四、 配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉。
現(xiàn)象兩溶液與鋅反應產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸。
原理相同溫度時，鋅與酸溶液反應生成氫氣的速率與溶液中的h 濃度大小有關(guān)，h 濃度越大生成氫氣的反應速率越大。因為鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，當溶液濃度相同時，鹽酸中h 濃度大于醋酸溶液中h 濃度，所以兩溶液與鋅反應產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸大于醋酸。
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